|
|
PH
| Titlen på denne artikel vises forkert på grund af tekniske begrænsninger. Den korrekte titel er pH.
|
Tilbage til fysiologi, kemi eller økologi
pH er et mål for en opløsnings surhedsgrad, altså et udtryk for, hvor meget og hvor stærk syre, der er til stede i opløsningen. Dette væsentlige kemiske begreb blev introduceret af den danske kemiker Søren Peder Lauritz Sørensen. p står for "potens" og H står for Hydrogen-ionet H+.
Simpelt sagt beskriver pH-skalaen, der går fra 0 til 14, hvorvidt en opløsning er sur (pH < 7), neutral (pH = 7) eller basisk (pH > 7).
Definition
En opløsnings pH-værdi afspejler koncentrationen af hydrogenioner (H+): Enhver syre er kendetegnet ved en større eller mindre tilbøjelighed til at afgive H+-ioner, så jo mere og jo stærkere syre der er, desto flere ioner.
Hvis koncentrationen af H+-ioner, målt i mol/liter, skrives som [H+], er den matematiske sammenhæng:
Bemærk at skalaen er omvendt logaritmisk (-log), hvilket vil sige at når koncentrationen af Hydrogen-ioner, [H+], tidobles vil pH-værdien blive 1 lavere. På samme måde vil pH-værdien blive 2 højere hvis [H+] gøres 100 gange mindre.
Måling af pH
pH-værdien af en opløsning kan måles med forskellige typer indikatorpapir eller -væske, der antager bestemte farver afhængig af pH-værdien for den opløsning de kommer i kontakt med. Elektriske måleapperater findes også.
Eksempler på pH-værdier
pH-skalaen har sit neutrale punkt ved 7. Her er der nemlig lige meget syre og base til stede. Værdierne mellem 4,5 og 8,5 er det interval, man finder i danske jordtyper.
Menneskets pH's spændvidde
| pH |
[H+] (nmol/l) |
| 6.8 |
160 |
| 7.1 |
80 |
| 7.4 |
40 |
| 7.7 |
20 |
Se også
Kilder
Eksterne adresser
Denne artikel er fra Wikipedia. Læs artiklen hos Wikipedia.
|
|