Netleksikon - Et online leksikon Netleksikon er ikke blevet opdateret siden 2005. Nogle artikler kan derfor indeholde informationer der ikke er aktuelle.
Forside | Om Netleksikon

Ammoniak

Ammoniak
Sumformel:NH3
Stofgruppe:Base
Fysiske egenskaber
Molvægt:17 g/mol
Massefylde:771 mg/cm3 (0 °C)
Smeltepunkt:-77,4 ° C (101,3 kPa)
Kogepunkt:-33,35 ° C (101,3 kPa)
Identitetsnummer
CAS-nummer:1336-21-6

Ammoniak kort fortalt

Ammoniak er en kemisk forbindelse mellem kvælstof (N) og brint (H). Ammoniak har den kemiske formel NH3, og det er en giftig, stærkt basisk og derfor ætsende luftart, som er skadelig eller dræbende for både dyr og planter.

Ammoniak kort fortalt

Ammoniak er en kemisk forbindelse mellem kvælstof (N) og brint (H). Ammoniak har den kemiske formel NH3, og det er en giftig, stærkt basisk og derfor ætsende luftart, som er skadelig eller dræbende for både dyr og planter.

Ved opløsning i vand eller ved reaktion med en syre, omdannes ammoniak straks til ammonium (NH4+). Det er dette forhold, der gør, at man kan bruge ammoniak i landbruget. Ved nedfældning af den flydende ammoniak bliver der dannet ammonium, der kan bruges som gødning af planterne. Ammoniumionen indgår i ammoniumklorid der anvendes som smagsstof i salmiaklakrids. Ammonium fra ammoniumchlorid er ugiftigt hvis det indtages, idet leveren omsætter forbindelsen til urinstof.

Se også



Denne artikel er fra Wikipedia. Læs artiklen hos Wikipedia.





Boligstedet.dk
Boligsite med dagligt opdaterede boligannoncer med lejeboliger i hele landet.
Lejebolig i Aarhus
Lejebolig i København
Lejebolig i Odense
Lejebolig i Aalborg
Rejseforsikringer
Husk at kontrollere din rejseforsikring inden du tager ud at rejse. Læs mere på: Rejseforsikring
Bilforsikringer
Sammenlign bilforsikringer og find information om forsikringer til din bil på: Bilforsikring


Denne artikel er fra Wikipedia. Denne hjemmeside tager ikke resourcer fra Wikipedias hardware. Netleksikon.dk støtter Wikipedia projektet finansielt. Indholdet er udgivet under GNU Free Documentation License. Kontakt Netleksikon, hvis ophavsretten er krænket.

Antal besøgende: