Syre

En syres pH ligger mellen 0 og 7.

Table of contents

1 Eksempel HCl 2 Eksempel eddikesyre 3 Mere om syrer 4 Kilder/Henvisninger 5 Se også

Eksempel HCl

Når saltsyre opløses i vand, sker der følgende syre-basereaktion:

HCl + H₂O --> H₃O⁺ + Cl^-

Saltsyren har givet sin H⁺ (altså hydrogenionen) til et vandmolekyle (H₂O), der i dette tilfælde fungerer som base. Saltsyre er en stærk syre, og reaktionen løber derfor helt mod højre, og man siger derfor, at syren er fuldt dissocieret i vand.

Eksempel eddikesyre

Den andel af en syre, der er dissocieret i vand (har afgivet en brintion), angives ofte som dissociationsgraden.

Mere om syrer

Ud over H⁺ ioner indeholder en syre også en syrerestion.

Når en syre og en base reagerer kommer der vand og et salt ud af processen.

En syres styrke - og dermed også den korresponderende bases (dvs. den rest, der bliver tilbage, når en syre har afgivet en brintion) styrke - angives ved styrkekonstanterne K_A henholdsvis K_B, jo stærkere syren er, jo svagere er basen og omvendt.

Det gælder for korresponderende syre-base-par, at:

K_A * K_B = 10^-14,00 mol²/l² i vandig opløsning ved 25^oC.

K_A og K_B kan også skrives som pK-værdier: pK_A og pK_B. pK-værdierne er defineret på følgende måde:

pK_A = -log(K_A) pK_B = -log(K_b).

pK-værdierne ligger for de fleste almindelige syrer og baser i området 0-14, hvilket er lettere at overskue end 10 opløftet i en eller anden potens. Dette gør, at pK-værdierne er meget anvendt.

I organisk kemi bruges i visse tilfælde et udvidet syre-basebegreb, de såkaldte Lewissyrer og Lewisbaser, hvor en syre defineres som en elektronacceptor og basen som en elektrondonor.

Brønsted-Lowry har udviklet en alternativ syre-base-teori, der minder meget om den organiske Lewis syre-base-teori.

Kilder/Henvisninger

• Hjemmesiden: http://www.naturligvis.u-net.dk/
• Brønsted-Lowry

• Acidose
• Buffer (Kemi)
• Dissociation
• Kemi
• pH
• Rt
• Surhedsgrad
• Sur nedbør

Denne artikel er fra Wikipedia. Læs artiklen hos Wikipedia.