Netleksikon - Et online leksikon Netleksikon er ikke blevet opdateret siden 2005. Nogle artikler kan derfor indeholde informationer der ikke er aktuelle.
Forside | Om Netleksikon

Svovlsyre

Svovlsyre
Kemisk formel:H2SO4
Stofgruppe:Syre
Farve:Farveløs
Fysiske egenskaber
Molvægt:98,1 g/mol
Smeltepunkt:10 °C (101,325 kPa)
Kogepunkt:337 °C (101,325 kPa)
Massefylde:1,8 g/cm3 (0 °C)

Table of contents
1 Svovlsyre kort fortalt
2 Tekniske anvendelser
3 Miljøforhold
4 Se også

Svovlsyre kort fortalt

Svovlsyre er en vandklar, farveløs væske. Det er en stærk, uorganisk, syre, som kan blandes med vand i ethvert blandingsforhold. Svovlsyre er diprot, dvs. hvert molekyle kan fraspalte to hydrogenioner. Salte af svovlsyre kaldes for sulfater.

Tekniske anvendelser

Svovlsyre bruges til mange formål, og er det mest anvendte stof i den kemiske industri. Svovlsyre bruges bl.a. til:
  • Behandling af malm
  • Råstof ved fremstilling af andre kemikalier, herunder
    • Kunstgødning
    • Sprængstoffer
  • Behandling af spildevand
  • Olieraffinering
  • Elektrolyt i akkumulatorer til biler

Miljøforhold

Svovlsyre dannes i atmosfæren, når svovldioxid fra forbrænding af svovlholdig olie går i forbindelse med vand. Nedbør der er forurenet med denne svovlsyre kaldes syreregn, og medvirker til forsuring af jordbund og vandmiljø.

Se også



Denne artikel er fra Wikipedia. Læs artiklen hos Wikipedia.





Boligstedet.dk
Boligsite med dagligt opdaterede boligannoncer med lejeboliger i hele landet.
Lejebolig i Aarhus
Lejebolig i København
Lejebolig i Odense
Lejebolig i Aalborg
Rejseforsikringer
Husk at kontrollere din rejseforsikring inden du tager ud at rejse. Læs mere på: Rejseforsikring
Bilforsikringer
Sammenlign bilforsikringer og find information om forsikringer til din bil på: Bilforsikring
Varmepumpepuljen
Varmepumpepulje åbner i 2023. Få tilskud til varmepumpe. Varmepumpepuljen


Denne artikel er fra Wikipedia. Denne hjemmeside tager ikke resourcer fra Wikipedias hardware. Netleksikon.dk støtter Wikipedia projektet finansielt. Indholdet er udgivet under GNU Free Documentation License. Kontakt Netleksikon, hvis ophavsretten er krænket.