Netleksikon - Et online leksikon Netleksikon er ikke blevet opdateret siden 2005. Nogle artikler kan derfor indeholde informationer der ikke er aktuelle.
Forside | Om Netleksikon

Klor

Klor (fra græsk: χλωρóσ=chlorós gulligt-grøn) er et grundstof, som er gasformig under normalbetingelser (1,013 bar, 0°C)
Klor lugter stikkende og er klassificeret som farlig stof.
Egenskaber
Svovl - Klor - Argon
F
Cl
Br  
 
 

Det periodiske system
Alment
Navn, Symbol, Atomnummer Klor, Cl, 17
Serie Halogener
Gruppe, Periode, Block 17 (VIIA), 3 , p
Tæthed, Mohshårdhed 3.214 kg/m3 (273 K), k.A.
Udseendet gulligt-grøn
Atomar
Atomvægt 35.453 amu
Atomradius (beregnet) 100 (79) pm
Kovalent Radius 99 pm
Van der Waals-Radius 175 pm
Elektronkonfiguration [Ne]3s3s2 3p5
e-'s per Energiniveau 2, 8,7
Oxidationstrin (Oxid) ±1,3,5,7 (stærk sur)
Krystallstruktur orthorhombisk (orh bc)
Fysiske egenskaber
Aggregattilstand (Magnetisme) luftformig (umagnetisk)
Smeltepunkt 171.6 K (-101.5 °C)
Kogepunkt 239.11 K (-34.04 °C)
Molart Volumen 17.39 ×10;10-3 m3/mol
Fordampningsvarme 10.2 kJ/mol
Smeltevarme 3.203 kJ/mol
Damptryk 1300 Pa
Lydhastighed i.i.
Forskelligt
Elektronegativitet 3.16 (Pauling-Skala)
Specifisk Varmekapacitet 480 J/(kg*K)
Elektrisk ledeevne i.i.
Varmeledningsevne 0.0089 W/(m*K)
1. Ioniseringsenergi 1251.2 kJ/mol
2. Ioniseringsenergi 2298 kJ/mol
3. Ioniseringsenergi 3822 kJ/mol
4. Ioniseringsenergi 5158.6 kJ/mol
5. Ioniseringsenergi 6542 kJ/mol
6. Ioniseringsenergi 9362 kJ/mol
7. Ioniseringsenergi 11018 kJ/mol
8. Ioniseringsenergi 33604 kJ/mol
9. Ioniseringsenergi 38600 kJ/mol
10. Ioniseringsenergi 43961 kJ/mol
Mest stabile isotoper
Isotop Naturlig forekomst t1/2 ZM ZE MeV ZP
35Cl 75.77% Cl er stabil med 18 neutroner
36Cl {syn.} 301,000 y Beta-
epsilon
0.709
1.142
36Ar
36S
37Cl 24.23% Cl er stabil med 20 Neutroner
SI-Enheder og Standardbetingelser bliver brugt,
medmindre angivet anderledes.

Det gulgrønne klor er noget opløseligt i vand, den vandige opløsning kaldes klorvand. Klor optager nemt elektroner og egner sig derfor godt som oxidationsmiddel. I industrien bliver klor nuomdage tit erstattet af det mindre miljøskadelige og nemmere håndterbare stof H2O2 (Hydrogenperoxid).

Klor kan ikke brænde, men er et af de mest reaktive elementer. Dette skyldes dets stilling i det periodiske system. Det reagerer allerede ved normalbetingelser med talrige andre grundstoffer, mange organiske og uorganiske forbindelser, og tit ret kraftigt under stærk varmefrigivelse (eksoterme reaktioner).

Table of contents
1 Biologi
2 Fremstilling af Klor
3 Se også
4 Eksterne henvisninger

Biologi

Fysiologisk har klor en stor betydning som mineral. Den optages overvejende igennem føden i form af kogsalt (NaCl). Klor bruges til at lave mavesyre og til at opretholde osmosefunktionerne i kroppen.

Fremstilling af Klor

Forbindelser med klor:

Se også

Eksterne henvisninger

  • January 07 2005, iol: Pollution-eating bugs found in sewage sludge Citat: "...Different strains break down perchloroethylene or PCE, a chlorinated solvent used for dry cleaning; trichloroethylene, used to clean metal parts; chlorobenzenes, used to produce the now-banned pesticide DDT; and polychlorinated biphenyls or PCBs, compounds that were once used as coolants and lubricants in transformers..."



Denne artikel er fra Wikipedia. Læs artiklen hos Wikipedia.





Bolig.com
Boligsite med dagligt opdaterede boligannoncer med lejeboliger og andelsboliger.
Andelsbolig i København
Lejebolig i København
Selvsalg
Realkreditlån
Boligadvokat
Rejseforsikringer
Husk at kontrollere din rejseforsikring inden du tager ud at rejse. Læs mere på: Rejseforsikring
Bilforsikringer
Sammenlign bilforsikringer og find information om forsikringer til din bil på: Bilforsikring


Denne artikel er fra Wikipedia. Denne hjemmeside tager ikke resourcer fra Wikipedias hardware. Netleksikon.dk støtter Wikipedia projektet finansielt. Indholdet er udgivet under GNU Free Documentation License. Kontakt Netleksikon, hvis ophavsretten er krænket.

Antal besøgende: